Símbolo	Mn
Número atómico	25
Grupo	7 (Familia del manganeso)
Período	4
Bloque	d
Clasificación	Metal de transición

Apariencia	Silvery metallic
Color	Plata

Número de protones	25 p+
Número de neutrones	30 n0
Número de electrones	25 e-

De Wikipedia, la enciclopedia libreEl manganeso es un elemento químico de número atómico 25 situado en el grupo 7 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Mn.​ Se encuentra como elemento libre en la naturaleza, a menudo en combinación con el hierro y en muchos minerales. Como elemento libre, el manganeso es un metal con aleación de metales industriales con importantes usos, sobre todo en los aceros inoxidables. El fosfatado de manganeso se utiliza como tratamiento para la prevención de la oxidación y corrosión del acero. Dependiendo de su estado de oxidación, los iones de manganeso tienen colores diferentes y se utilizan industrialmente como pigmentos. Los permanganatos alcalinos y de metales alcalinotérreos son oxidantes poderosos. El dióxido de manganeso se utiliza como cátodo.

Fase en STP	Sólido
Densidad	7.21 g/cm3
Peso atómico	54.938 u

Punto de fusión	1519 K 1245.85 °C 2274.53 °F
Punto de ebullición	2334 K 2060.85 °C 3741.53 °F
Entalpía de vaporización	219.74 kJ/mol

Electronegatividad (Escala de Pauling)	1.55
Afinidad electrónica	-50 kJ/mol
Estado de oxidación	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 (depending on the oxidation state, an acidic, basic, or amphoteric oxide)
Energía de ionización	717.3 kJ/mol 1509 kJ/mol 3248 kJ/mol 4940 kJ/mol 6990 kJ/mol 9220 kJ/mol 11500 kJ/mol 18770 kJ/mol 21400 kJ/mol 23960 kJ/mol 27590 kJ/mol 30330 kJ/mol 33150 kJ/mol 38880 kJ/mol 41987 kJ/mol 109480 kJ/mol 118100 kJ/mol 127100 kJ/mol 138600 kJ/mol 148500 kJ/mol 158600 kJ/mol 172500 kJ/mol 181380 kJ/mol 785450 kJ/mol 827067 kJ/mol

Configuración electrónica Configuración abreviada	[Ar] 3d5 4s2
Configuración electrónica Configuración completa	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Carta de configuración de electrones	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Electrones por nivel	2, 8, 13, 2
Electrones de valencia	7
Electrones de valency	2,4,7
Modelo atómico de Bohr	Figura: Diagrama de capa del átomo de Manganeso (Mn).
Diagrama orbital	1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Descubrimiento	Carl Wilhelm Scheele (1774)
Primer aislamiento	Johann Gottlieb Gahn (1774)
Descubrimiento de manganeso Manganese compounds were used by Egyptian and Roman glassmakers, either to add to, or remove, color from glass. Use as "glassmakers soap" continued through the Middle Ages until modern times and is evident in 14th-century glass from Venice. Because it was used in glassmaking, manganese dioxide was available for experiments by alchemists, the first chemists. Ignatius Gottfried Kaim (1770) and Johann Glauber (17th century) discovered that manganese dioxide could be converted to permanganate, a useful laboratory reagent. By the mid-18th century, the Swedish chemist Carl Wilhelm Scheele used manganese dioxide to produce chlorine. By the mid-18th century, Carl Wilhelm Scheele used pyrolusite to produce chlorine. Scheele and others were aware that pyrolusite (now known to be manganese dioxide) contained a new element. Johan Gottlieb Gahn was the first to isolate an impure sample of manganese metal in 1774, which he did by reducing the dioxide with carbon.

CAS Number	7439-96-5
ChemSpider ID	22372
EC number	231-105-1
PubChem CID Number	23930