8
O
15.999
Oxígeno
Inglés: Oxygen
No metal
Grupo 16
Período 2
Bloque p
Gas
El Oxígeno es un elemento químico de la tabla periódica con símbolo químico O y número atómico 8 con un peso atómico de 15.999 u y está clasificado como no metal y forma parte del grupo 16 (familia del oxígeno). El Oxígeno es gas a temperatura ambiente.
Oxígeno en la tabla periódica
| Símbolo | O |
| Número atómico | 8 |
| Grupo | 16 (Familia del oxígeno) |
| Período | 2 |
| Bloque | p |
| Clasificación | No metal |
| Apariencia | - |
| Color | Incoloro |
| Número de protones | 8 p+ |
| Número de neutrones | 8 n0 |
| Número de electrones | 8 e- |
De Wikipedia, la enciclopedia libreEl oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) (‘ácido’, literalmente ‘punzante’, en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) (‘productor’, literalmente ‘engendrador’; es decir, "productor de ácidos"), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia constituye una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
Propiedades físicas
| Fase en STP | Gas |
| Densidad | 1.429 g/cm3 |
| Peso atómico | 15.999 u |
Thermal properties
| Punto de fusión | 54.36 K -218.79 °C -361.822 °F |
| Punto de ebullición | 90.188 K -182.962 °C -297.3316 °F |
| Entalpía de vaporización | 3.4109 kJ/mol |
Propiedades atómicas
| Electronegatividad (Escala de Pauling) | 3.44 |
| Afinidad electrónica | 140.976 kJ/mol |
| Estado de oxidación | −2, −1, 0, +1, +2 () |
| Energía de ionización |
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Configuración electrónica para oxígeno
Configuración electrónica Configuración abreviada | [He] 2s2 2p4 | ||||||||
| Configuración completa | 1s2 2s2 2p4 | ||||||||
Carta de configuración de electrones |
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| Electrones por nivel | 2, 6 | ||||||||
| Electrones de valencia | 6 | ||||||||
| Electrones de valency | 2 | ||||||||
| Modelo atómico de Bohr | Figura: Diagrama de capa del átomo de Oxígeno (O). | ||||||||
Diagrama orbital |
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La historia del oxígeno
| Descubrimiento | Carl Wilhelm Scheele, Joseph Priestley (1774) |
| Nombrado por | Antoine Lavoisier (1777) |
Descubrimiento de oxígeno Oxygen was isolated by Michael Sendivogius before 1604, but it is commonly believed that the element was discovered independently by Carl Wilhelm Scheele, in Uppsala, in 1773 or earlier, and Joseph Priestley in Wiltshire, in 1774. Priority is often given for Priestley because his work was published first. Priestley, however, called oxygen "dephlogisticated air", and did not recognize it as a chemical element. The name oxygen was coined in 1777 by Antoine Lavoisier, who first recognized oxygen as a chemical element and correctly characterized the role it plays in combustion. Lavoisier renamed 'vital air' to oxygène in 1777 from the Greek roots ὀξύς (oxys), because he mistakenly believed that oxygen was a constituent of all acids. Chemists (such as Sir Humphry Davy in 1812) eventually determined that Lavoisier was wrong in this regard, but by then the name was too well established. | |
| Original word | oxys + genes |
| Language of origin | Greek |
| Name source | Propiedades |
| Meaning | “Acid-forming” |
Naming The name is derived from the Greek words oxy and genes, which together mean "acid forming." | |