Símbolo	Ca
Número atómico	20
Grupo	3 (Familia del escandio)
Período	4
Bloque	d
Clasificación	Alcalinotérreos

Apariencia	-
Color	Plata

Número de protones	20 p+
Número de neutrones	20 n0
Número de electrones	20 e-

De Wikipedia, la enciclopedia libreEl calcio (del latín calx, calis, cal) es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20. Su masa atómica es 40,078 u. El calcio es un metal blando, grisáceo, y es el quinto más abundante en masa de la corteza terrestre. También es el ion más abundante disuelto en el agua de mar, tanto como por su molaridad y como por su masa, después del sodio, cloruros, magnesio y sulfatos.​ Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca²⁺) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno (huesos de los vertebrados) o externo (concha de los moluscos). Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno y, junto al potasio y el sodio, regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45 % en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007 %. En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a sus sales por ejemplo, esta agua tiene mucho calcio; en las tuberías se deposita mucho calcio, etc.

Fase en STP	Sólido
Densidad	1.55 g/cm3
Peso atómico	40.0784 u

Punto de fusión	1115 K 841.85 °C 1547.33 °F
Punto de ebullición	1757 K 1483.85 °C 2702.93 °F
Entalpía de vaporización	154.67 kJ/mol

Electronegatividad (Escala de Pauling)	1
Afinidad electrónica	2.37 kJ/mol
Estado de oxidación	+1, +2 (a strongly basic oxide)
Energía de ionización	589.8 kJ/mol 1145.4 kJ/mol 4912.4 kJ/mol 6491 kJ/mol 8153 kJ/mol 10496 kJ/mol 12270 kJ/mol 14206 kJ/mol 18191 kJ/mol 20385 kJ/mol 57110 kJ/mol 63410 kJ/mol 70110 kJ/mol 78890 kJ/mol 86310 kJ/mol 94000 kJ/mol 104900 kJ/mol 111711 kJ/mol 494850 kJ/mol 527762 kJ/mol

Configuración electrónica Configuración abreviada	[Ar] 4s2
Configuración electrónica Configuración completa	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Carta de configuración de electrones	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Electrones por nivel	2, 8, 8, 2
Electrones de valencia	2
Electrones de valency	2
Modelo atómico de Bohr	Figura: Diagrama de capa del átomo de Calcio (Ca).
Diagrama orbital	1s 2s 2p 3s 3p 4s

Descubrimiento y primer aislamiento

Humphry Davy (1808)

Descubrimiento de calcio Calcium compounds were known for millennia, although their chemical makeup was not understood until the 17th century. Lime as a building material and as plaster for statues was used as far back as around 7000 BC. Vitruvius, a Roman architect, noted that the lime that resulted was lighter than the original limestone, attributing this to the boiling of the water. In 1755, Joseph Black proved that this was due to the loss of carbon dioxide, which as a gas had not been recognised by the ancient Romans. In 1789, Antoine Lavoisier suspected that lime might be an oxide of a fundamental chemical element. Calcium, along with its congeners magnesium, strontium, and barium, was first isolated by Humphry Davy in 1808. Following the work of Jöns Jakob Berzelius and Magnus Martin af Pontin on electrolysis.

CAS Number	7440-70-2
ChemSpider ID	4573905
EC number	231-179-5
PubChem CID Number	5460341