Ilt Neon

Fluor (F)

engelsk: Fluorine

Fra Wikipedia, den gratis encyklopædiFluor er det 9. grundstof i det periodiske system og har det kemiske symbol F. Frit fluor findes som F₂, en ekstremt reaktiv, giftig, svagt gul-brun gas. Frit fluor er det mest kemisk reaktive og elektronegative af alle grundstoffer. Det reagerer med alle andre grundstoffer undtagen neon og helium. Fluor oxiderer (brænder) kulbrinter ved stuetemperatur, i kontrast til forbrænding af kulbrinter med ilt, som kræver tilførsel af energi med fx en gnist. Derfor er frit fluor ekstremt farligt; langt farligere end andre halogener såsom klorgas.

Læs mere på Wikipedia

Fluor i det periodiske system

Symbol

Atomnummer

Gruppe

Periode

Blok

Elementkategori

Ikkemetal

Fysiske egenskaber

Fase ved STP

Gas

Massefylde

1.696 g/cm³

Atommasse

18.9984 u

Smeltepunkt

53.48 K
-219.67 °C
-363.406 °F

Kogepunkt

85.03 K
-188.12 °C
-306.616 °F

Atomiske egenskaber

Elektronegativitet (Pauling Scale)

3.98

Elektronaffinitet

328.165 kJ/mol

Oxidationstrin

−1, 0
(oxidizes oxygen)

Ioniseringsenergier

1	1681 kJ/mol
2	3374.2 kJ/mol
3	6050.4 kJ/mol
4	8407.7 kJ/mol
5	11022.7 kJ/mol
6	15164.1 kJ/mol
7	17868 kJ/mol
8	92038.1 kJ/mol
9	106434.3 kJ/mol

Elektronkonfiguration

Elektronkonfiguration (kort)

[He] 2s² 2p⁵

Elektronkonfiguration

1s² 2s² 2p⁵

Elektroner pr. Skal

2, 7

Historie

Opdaget

1810

Opdaget af

André-Marie Ampère

Navngivet af

Humphry Davy