Vi bruger cookies
Vi bruger cookies og andre sporingsteknologier til at forbedre din browseroplevelse på vores websted, til at vise dig personlig indhold og målrettede annoncer, til at analysere vores webstrafik og til at forstå, hvor vores besøgende kommer fra. For mere information, se vores cookiepolitik og fortrolighedspolitik.
Ved at vælge 'Jeg accepterer' accepterer du vores brug af cookies og andre sporingsteknikker.

Fluor (F)

engelsk: Fluorine
Fra Wikipedia, den gratis encyklopædiFluor er det 9. grundstof i det periodiske system og har det kemiske symbol F. Frit fluor findes som F2, en ekstremt reaktiv, giftig, svagt gul-brun gas. Frit fluor er det mest kemisk reaktive og elektronegative af alle grundstoffer. Det reagerer med alle andre grundstoffer undtagen neon og helium. Fluor oxiderer (brænder) kulbrinter ved stuetemperatur, i kontrast til forbrænding af kulbrinter med ilt, som kræver tilførsel af energi med fx en gnist. Derfor er frit fluor ekstremt farligt; langt farligere end andre halogener såsom klorgas.

Fluor i det periodiske system

SymbolF
Atomnummer9
Gruppe17
Periode2
Blokp
ElementkategoriIkkemetal

Fysiske egenskaber

Fase ved STPGas
Massefylde1.696 g/cm3
Atommasse18.9984 u
Smeltepunkt53.48 K
-219.67 °C
-363.406 °F
Kogepunkt85.03 K
-188.12 °C
-306.616 °F

Atomiske egenskaber

Elektronegativitet (Pauling Scale)3.98
Elektronaffinitet328.165 kJ/mol
Oxidationstrin−1, 0
(oxidizes oxygen)
Ioniseringsenergier
11681 kJ/mol
2 3374.2 kJ/mol
3 6050.4 kJ/mol
4 8407.7 kJ/mol
5 11022.7 kJ/mol
6 15164.1 kJ/mol
7 17868 kJ/mol
8 92038.1 kJ/mol
9 106434.3 kJ/mol

Elektronkonfiguration

Elektronkonfiguration (kort)[He] 2s2 2p5
Elektronkonfiguration1s2 2s2 2p5
Elektroner pr. Skal2, 7

Historie

Opdaget1810
Opdaget afAndré-Marie Ampère
Navngivet afHumphry Davy
Warning: Undefined variable $footer in /customers/a/d/1/periodictable.one/httpd.www/inc/footer.php on line 34