88
Ra
226
Radium
Engelska: Radium
Alkalisk jordartsmetall
Grupp 2
Period 7
Block s
Radium är ett kemiskt grundämne i det periodiska systemet med kemisk beteckningen Ra och atomnummer 88 med en atomvikt på 226 u och klassas som alkalisk jordartsmetall och ingår i grupp 2 (alkaliska jordartsmetaller). Radium är fast vid rumstemperatur.
Radium i det periodiska systemet
| Tecken | Ra |
| Atomnummer | 88 |
| Grupp | 2 (Alkaliska jordartsmetaller) |
| Period | 7 |
| Block | s |
| Ämnesklass | Alkalisk jordartsmetall |
| Utseende | Silvery white metallic |
| Färg | Silver |
| Antal protoner | 88 p+ |
| Antal neutroner | 138 n0 |
| Antal elektroner | 88 e- |
Från Wikipedia, den fria encyklopedinRadium är ett radioaktivt grundämne med atomnummer 88 och kemiskt tecken Ra, och tillhör gruppen alkaliska jordartsmetaller. Radium förekommer till liten del i uranmalmer därför att uran via ett antal steg sönderfaller till bly, och radium (226Ra) är ett av stegen. Radium sönderfaller genom alfastrålning till radon. Eftersom fler snabba sönderfall följer, uppstår även beta- och gammastrålning. Världsproduktionen av radium är idag relativt liten, cirka 30 gram per år.
Fysikaliska egenskaper
| Fas vid STP | Fast |
| Densitet | 5.5 g/cm3 |
| Relativ atommassa | 226 u |
Thermal properties
| Smältpunkt | 1233 K 959.85 °C 1759.73 °F |
| Kokpunkt | 2010 K 1736.85 °C 3158.33 °F |
| Ångbildningsvärme | 136.82 kJ/mol |
Atomära egenskaper
| Elektronegativitet (Paulingskalan) | 0.9 |
| Elektronaffinitet | 9.6485 kJ/mol |
| Oxidationstal | +2 (expected to have a strongly basic oxide) |
| Jonisationspotential |
|
Elektronkonfiguration för radium
Elektronkonfiguration Kortfattad konfiguration | [Rn] 7s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Full konfiguration | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 7s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronkonfigurationsdiagram |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektroner per skal | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valenselektroner | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valency-elektroner | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bohrs atommodell | Figur: Skaldiagram över Radium (Ra) atom. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Orbitaldiagram
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
The history of Radium
| Upptäckt | Pierre Curie, Marie Curie (1898) |
| Första isolation | Marie Curie (1910) |
Upptäckten av radium Radium, in the form of radium chloride, was discovered by Marie Skłodowska-Curie and her husband Pierre Curie on 21 December 1898, in a uraninite (pitchblende) sample from Jáchymov. They extracted the radium compound from uraninite and published the discovery at the French Academy of Sciences five days later. Radium was isolated in its metallic state by Marie Curie and André-Louis Debierne through the electrolysis of radium chloride in 1911. The naming of radium dates to about 1899, from the French word radium, formed in Modern Latin from radius (ray): this was in recognition of radium's power of emitting energy in the form of rays. In September 1910, Marie Curie and André-Louis Debierne announced that they had isolated radium as a pure metal through the electrolysis of pure radium chloride (RaCl2) solution using a mercury cathode, producing radium–mercury amalgam. This amalgam was then heated in an atmosphere of hydrogen gas to remove the mercury, leaving pure radium metal. | |
| Original word | radius |
| Language of origin | Latin |
| Name source | Egenskaper |
| Meaning | “Ray” |
Naming The name comes from the Latin 'radius', meaning ray, after the intense radioactivity that radium displays. | |