88
Ra
226
Radio
Inglés: Radium
Alcalinotérreos
Grupo 2
Período 7
Bloque s
El Radio es un elemento químico de la tabla periódica con símbolo químico Ra y número atómico 88 con un peso atómico de 226 u y está clasificado como alcalinotérreos y forma parte del grupo 2 (alcalinotérreos). El Radio es sólido a temperatura ambiente.
Radio en la tabla periódica
| Símbolo | Ra |
| Número atómico | 88 |
| Grupo | 2 (Alcalinotérreos) |
| Período | 7 |
| Bloque | s |
| Clasificación | Alcalinotérreos |
| Apariencia | Silvery white metallic |
| Color | Plata |
| Número de protones | 88 p+ |
| Número de neutrones | 138 n0 |
| Número de electrones | 88 e- |
De Wikipedia, la enciclopedia libreEl radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo, un millón de veces más que el uranio. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón.
Propiedades físicas
| Fase en STP | Sólido |
| Densidad | 5.5 g/cm3 |
| Peso atómico | 226 u |
Thermal properties
| Punto de fusión | 1233 K 959.85 °C 1759.73 °F |
| Punto de ebullición | 2010 K 1736.85 °C 3158.33 °F |
| Entalpía de vaporización | 136.82 kJ/mol |
Propiedades atómicas
| Electronegatividad (Escala de Pauling) | 0.9 |
| Afinidad electrónica | 9.6485 kJ/mol |
| Estado de oxidación | +2 (expected to have a strongly basic oxide) |
| Energía de ionización |
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Configuración electrónica para radio
Configuración electrónica Configuración abreviada | [Rn] 7s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración completa | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 7s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Carta de configuración de electrones |
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| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones de valencia | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones de valency | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modelo atómico de Bohr | Figura: Diagrama de capa del átomo de Radio (Ra). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diagrama orbital
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The history of Radium
| Descubrimiento | Pierre Curie, Marie Curie (1898) |
| Primer aislamiento | Marie Curie (1910) |
Descubrimiento de radio Radium, in the form of radium chloride, was discovered by Marie Skłodowska-Curie and her husband Pierre Curie on 21 December 1898, in a uraninite (pitchblende) sample from Jáchymov. They extracted the radium compound from uraninite and published the discovery at the French Academy of Sciences five days later. Radium was isolated in its metallic state by Marie Curie and André-Louis Debierne through the electrolysis of radium chloride in 1911. The naming of radium dates to about 1899, from the French word radium, formed in Modern Latin from radius (ray): this was in recognition of radium's power of emitting energy in the form of rays. In September 1910, Marie Curie and André-Louis Debierne announced that they had isolated radium as a pure metal through the electrolysis of pure radium chloride (RaCl2) solution using a mercury cathode, producing radium–mercury amalgam. This amalgam was then heated in an atmosphere of hydrogen gas to remove the mercury, leaving pure radium metal. | |
| Original word | radius |
| Language of origin | Latin |
| Name source | Propiedades |
| Meaning | “Ray” |
Naming The name comes from the Latin 'radius', meaning ray, after the intense radioactivity that radium displays. | |